Apa itu PH?
pH ialah logaritma negatif kepekatan ion hidrogen (H+) dalam larutan dan digunakan untuk mengukur keasidan atau kealkalian larutan.
Apa itu Alkalinity?
Alkalinity merujuk kepada jumlah bahan alkali dalam larutan. Khususnya, ia merujuk kepada kepekatan ion hidroksida (OH-) atau jumlah bahan lain yang boleh menerima ion hidrogen (H+).
Alkaliniti, yang boleh dinyatakan sebagai fenolphthalein alkalinity atau alkalinity kaustik, merupakan petunjuk penting dalam kapasiti penimbunan air dan kelarutan dan ketoksikan logam.
Hubungan antara pH dan alkaliniti
Alkalinity dan pH bukan konsep yang sama dan mempunyai makna praktikal yang berbeza. Alkaliniti menggambarkan kapasiti penimbal, atau keupayaan air untuk menahan perubahan dalam pH, manakala pH secara langsung mencerminkan keasidan atau kealkalian. Penyelesaian dengan alkaliniti yang tinggi biasanya mempunyai nilai pH yang lebih tinggi, menunjukkan penyelesaian alkali yang lebih banyak. Sebaliknya, penyelesaian dengan kealkalian yang rendah mempunyai nilai pH yang lebih rendah dan lebih berasid. Tiada surat -menyurat berangka yang jelas antara kealkalian dan pH. Walau bagaimanapun, dalam amalan, kealkalian yang lebih tinggi sepadan dengan pH yang lebih tinggi, dan kealkalian yang lebih rendah sepadan dengan pH yang lebih rendah. Alkaliniti yang lebih tinggi membantu penimbal pH larutan, manakala kealkalian yang lebih rendah mengurangkan kapasiti penimbunannya.
Skala pH apa yang mewakili keasidan, kealkalian, dan berkecuali?
Pada suhu standard (25 darjah) dan tekanan, larutan berair dengan pH 7 (misalnya, air tulen) adalah neutral. Ini kerana produk kepekatan ion hidrogen dan hidroksida (pemalar produk ionik air) secara semulajadi terionisasi pada suhu dan tekanan standard sentiasa 1 × 10⁻¹⁴, dan kepekatan kedua -dua ion adalah 1 × 10⁻⁷mol/L.
PH yang rendah menunjukkan bahawa kepekatan ion hidrogen lebih besar daripada ion hidroksida, menjadikan larutan lebih berasid. PH yang tinggi menunjukkan bahawa kepekatan ion hidrogen kurang daripada ion hidroksida, menjadikan larutan lebih banyak alkali.
Semakin rendah nilai pH, penyelesaian yang lebih berasid; Semakin tinggi nilai pH, lebih banyak alkali larutan.
Nilai pH 7 menunjukkan neutraliti;
Nilai pH kurang daripada 7 menunjukkan penyelesaian berasid; semakin rendah bilangan, semakin berasid;
Nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan larutan alkali; Semakin tinggi bilangannya, lebih banyak alkali.
Bagaimana pH diukur?
1. Menggunakan penunjuk pH
Tambah penunjuk pH kepada penyelesaian yang akan diuji. Petunjuk yang berbeza mengubah warna bergantung pada pH. Penyelidikan mengenai penunjuk boleh membantu menentukan julat pH. Semasa titrasi, mereka boleh digunakan sebagai piawaian pH yang tepat.
2. Menggunakan kertas ujian pH
Kertas ujian pH datang dalam format luas dan ketepatan. Dip rod kaca ke dalam larutan ujian dan bandingkan perubahan warna ke carta kolorimetrik standard untuk menentukan pH penyelesaian.
Kertas ujian pH tidak dapat menunjukkan pH minyak kerana ia mengukur pH larutan menggunakan ion hidrogen, yang tidak hadir dalam minyak. Oleh itu, kertas ujian pH tidak dapat menunjukkan pH minyak . 3. menggunakan meter pH
Meter pH adalah instrumen yang digunakan untuk mengukur pH penyelesaian. Ia menggunakan elektrod pH-selektif (seperti elektrod kaca) untuk menentukan pH penyelesaian. Meter pH boleh mengukur pH ke dua tempat perpuluhan.
Bagaimanakah pH mempengaruhi rawatan air sisa?
1. Kesan pH pada nitrifikasi
Bakteria nitrifying sangat sensitif terhadap pH. Aktiviti biologi mereka adalah paling kuat di bawah keadaan pH neutral atau sedikit alkali, dan proses nitrifikasi adalah cepat.
Apabila pH lebih besar daripada 9.6 atau kurang daripada 6.0, aktiviti biologi bakteria nitrifying dihalang dan cenderung berhenti.
2. Kesan pH pada enapcemar menetap
Nilai pH di bawah 5 atau ke atas 10 boleh menyebabkan kejutan kepada sistem, mengakibatkan penetapan enapcemar yang perlahan, supernatan keruh, dan juga flocs enapcemar terapung.
3. Kesan pH pada pembekuan
Koagulan yang berbeza mempunyai keperluan pH yang berbeza untuk air. Oleh itu, semasa rawatan pembekuan, pH air selepas koagulan ditambah mesti dikawal ketat. Imej
4. Kesan pH terhadap penggunaan agen penyingkiran fosforus
Ejen penyingkiran fosforus boleh difahami sebagai flocculants polimer bukan organik komposit. Mereka dapat dengan cepat meneutralkan caj negatif pada permukaan zarah koloid di dalam air sementara juga bertindak sebagai jambatan, penyerap, dan perangkap ion. Flocs yang dihasilkan mempunyai graviti khusus yang tinggi, menyelesaikan dengan cepat, dan berkesan dalam penyingkiran fosforus.
Penggunaan ejen penyingkiran fosforus memerlukan pH lebih besar daripada 7. Dalam persekitaran alkali, mereka dapat menggunakan sepenuhnya kesan penyambungan hidroksil, mempercepatkan pemberbukuan dan pemendapan, dengan itu mengeluarkan fosforus. Sebaliknya, pH di bawah 7 (persekitaran berasid) merosakkan pemberbukuan dan mengurangkan penyingkiran fosforus.
5. Kesan pH pada penggunaan pemancaran logam berat
Pemangku logam berat chelate ion logam berat melalui pelbagai kumpulan chelating, mewujudkan struktur hidrofobik yang menimbulkannya. Pada masa yang sama, kesan pemberbukuan dan perangkap struktur polimer dengan ketara meningkatkan kadar hujan dan kadar penyingkiran.
Penggunaan pemusnahan logam berat memerlukan pH lebih besar daripada 9. Dalam persekitaran alkali, pemberbukuan dan pemendapan adalah berkesan. Jika kepekatan logam berat sangat tinggi, pH yang lebih tinggi diperlukan.
Sebagai contoh, jika kepekatan ion tembaga adalah kira -kira 220 mg/L, menambah sejumlah besar kapur untuk menaikkan pH akan menyebabkan ion tembaga untuk mendakan sebagai hidroksida tembaga, dengan ketara mengurangkan kepekatan ion tembaga dan memudahkan penyingkiran penyingkiran logam berat. Sebaliknya, dalam persekitaran berasid, logam berat wujud sebagai ion, menghalang pemendakan hidroksida dan pembentukan chelates logam berat.